K + H2O → KOH + H2 được Blogdoanhnghiep.edu.vn biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết và cân bằng chính xác phản ứng Kali tác dụng H2O, sau phản ứng thu được dung dịch kiềm KOH, làm quỳ tím hóa xanh.
1. Phương trình hóa học K ra KOH
2K + 2H2O → 2KOH + H2
2. Điều kiện phản ứng giữa kim loại K với H2O
Nhiệt độ thường
3. Cách thực hiện phản ứng K với H2O
Cho mẩu nhỏ kali vào cốc nước
4. Hiện tượng nhận biết phản ứng kim loại K với H2O
Kali (K) màu trắng bạc phản ứng mạnh với nước và xuất hiện bọt khi do Hidro (H2) được giải phóng, sau phản ứng thu được dung dịch kiềm, làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.
5. Tính chất hóa học của Kali
K có tính khử rất mạnh.
5.1. Tác dụng với phi kim
Ví dụ:
4K + O2 → 2K2O
2K + Cl2 → 2KCl
Khi đốt trong không khí hay trong oxi, kali cháy tạo thành các oxit (oxit thường, peoxit và supeoxit) và cho ngọn lửa có màu tím hoa cà đặc trưng.
5.2. Tác dụng với axit
Kali dễ dàng khử ion H+ (hay H3O+) trong dung dịch axit loãng (HCl, H2SO4 loãng…) thành hidro tự do.
Ví dụ: 2K + 2HCl → 2KCl + H2.
5.3. Tác dụng với nước
K tác dụng mãnh liệt với nước và tự bùng cháy tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hidro.
2K + 2H2O → 2KOH + H2.
5.4. Tác dụng với hidro
Kali tác dụng với hidro ở áp suất khá lớn và nhiệt độ khoảng 350 – 400oC tạo thành kali hidrua.
2K (lỏng) + H2 (khí) → 2KH (rắn)
6. Bài tập vận dụng liên quan
Câu 1. Dãy gồm các muối đều phản ứng được với dung dịch KOH là
A. Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2, BaCO3, Ba(HCO3)2.
B. K2CO3 , KHCO3, MgCO3, Na2CO3.
C. KHCO3 , Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2.
D. CaCO3 , BaCO3, K2CO3, MgCO3.
KHCO3 + KOH → K2CO3 + H2O
Ca(HCO3)2 + 2KOH → CaCO3 + K2CO3 + H2O
Mg(HCO3)2 + 2KOH → MgCO3 + K2CO3 + H2O
Ba(HCO3)2 + 2KOH → BaCO3 + K2CO3 + H2O
Loại các đáp án có chứa chất không tác dụng với KOH là: K2CO3, Na2CO3.
Cau 2. Cho mẩu K vào nước thấy có 4,48 lít (đktc) khí bay lên. Tính khối lượng K
A. 9,2 g
B. 15,6 g
C. 7,8 g
D. 9,6 g
Phương trình phản ứng hóa học xảy ra
2K + 2H2O → 2KOH + H2
0,4 ← 0,2 mol
mK = 0,4.39 = 15,6 gam
Câu 3. Cho quỳ tím vào nước vôi trong, hiện tượng xảy ra là
A. Quỳ tím chuyển màu đỏ
B. Quỳ tím không đổi màu
C. Quỳ tím chuyển màu xanh
D. Không có hiện tượng
Đáp án C
Cho quỳ tím vào nước vôi trong, hiện tượng xảy ra là Quỳ tím chuyển màu xanh
Câu 4. Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa K2CO3 0,2M và KHCO3 0,2M. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí CO2 thu được là
A. 224 ml.
B. 336 ml.
C. 672 ml.
D. 448 ml.
nK2CO3 = 0,1.0,2 = 0,02 (mol);
nKHCO3 = 0,1.0,2 = 0,02 (mol)
Khi nhỏ từ từ H+ vào dd hỗn hợp CO32- và HCO3- xảy ra phản ứng:
H+ + CO32- → HCO3- (1)
H+ + HCO3- → CO2 + H2O (2)
=> nCO2(2) = ∑nH+ – nCO32- = 0,03 – 0,02 = 0,01 (mol)
=> VCO2 (đktc) = 0,01.22,4 = 0,224 (l) = 224 (ml)
Câu 5. Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là
A. Na, Ba, K
B. Be, Na, Ca
C. Na, Fe, K
D. Na, Cr, K
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
2K + 2H2O → 2KOH + H2
Câu 6. Nhận định nào sau đây không đúng về kim loại kiềm?
A. Đều có cấu tạo mạng tinh thể giống nhau: lập phương tâm khối
B. Là những nguyên tố mà nguyên tử có 1 e ở phân lớp p
C. Dễ bị oxi hóa
D. Năng lượng ion hóa thứ nhất của các nguyên tử kim loại kiềm thấp hơn so với các nguyên tố khác trong cùng chu kì
Câu 7. Nhận định nào sau đây là đúng:
A. Bari là nguyên tố có tính khử mạnh nhất trong dãy kim loại kiềm thổ
B. Tất cả các kim loại kiềm thổ đều tan trong nước ở nhiệt độ thường
C. Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh hơn kim loại kiềm
D. Tính khử của các kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba.
Đi từ đầu nhóm IIA đến cuối nhóm theo chiều tăng dần điện tính hạt nhân tính kim loại (tính khử) tăng dần => Kim loại mạnh nhất là Ra; yếu nhất là Be. => A sai, D đúng.
Nhóm Kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất => C sai.
Câu 8. Cặp chất nào dưới đây không xảy ra phản ứng
A. H2SO4 và KHCO3.
B. MgCO3 và HCl.
C. Ba(OH)2 và K2CO3.
D. NaCl và K2CO3.
Loại đáp án A, B, C vì các cặp chất phản ứng với nhau.
A. H2SO4 và KHCO3.
H2SO4 + 2 KHCO3 → 2 CO2 + 2 H2O + K2SO4
B. MgCO3 và HCl.
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 ↑ + H2O
C. Ba(OH)2 và K2CO3.
Ba(OH)2 + K2CO3 → 2KOH + BaCO3↓
Câu 9. Cho các phát biểu sau :
(1) Có thể tìm được kim loại kiềm ở dạng nguyên chất ở những mỏ nằm sâu trong lòng đất.
(2) Trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn, kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất.
(3) Trong bảng tuần hoàn, đi từ trên xuống dưới trong một nhóm, nhiệt độ nóng chảy của các kim loại tăng dần.
(4) Trong bảng tuần hoàn, đi từ trên xuống dưới trong một nhóm, nhiệt độ sôi của các kim loại giảm dần.
(5) Kim loại kiềm đều là những kim loại nhẹ hơn nước.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
Câu 10. Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về 2 muối NaHCO3 và Na2CO3 ?
A. Cả 2 muối đều dễ bị nhiệt phân.
B. Cả 2 muối đều tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2.
C. Cả 2 muối đều bị thủy phân tạo mỗi trường kiềm yếu.
D. Cả 2 muối đều có thể tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 tạo kết tủa.
