Hóa học 10 Bài 5: Lớp, phân lớp, cấu hình electron Giải SGK Hóa 10 trang 26 sách Cánh diều

Giải Hóa 10 Bài 5: Lớp phân lớp cấu hình electron là tài liệu vô cùng hữu ích, giúp các em học sinh lớp 10 có thêm nhiều gợi ý tham khảo, nhanh chóng trả lời toàn bộ câu hỏi trong sách Cánh diều chủ đề 1 trang 26, 27, 28, 29, 30.

Hóa 10 bài 5: Lớp phân lớp cấu hình electron được biên soạn khoa học, chi tiết giúp các em rèn kỹ năng giải Hóa, so sánh đáp án vô cùng thuận tiện từ đó sẽ học tốt môn Hóa học 10. Đồng thời đây cũng là tài liệu giúp quý thầy cô tham khảo để soạn giáo án. Vậy sau đây là giải Hóa 10 bài 5 trang 26 sách Cánh diều, mời các bạn cùng theo dõi tại đây.

Trả lời câu hỏi và thảo luận Hóa 10 bài 5 Cánh diều

Câu 1

Vì sao số AO trong một lớp luôn bằng một nửa số electron tối đa thuộc lớp đó?

Gợi ý đáp án

Vì lớp thứ n có n² AO và số electron tối đa trong mỗi lớp là 2n² nên số AO trong một lớp luôn bằng một nửa số electron tối đa thuộc lớp đó.

Câu 2

Các ô (1), (2), (3), (4) trong hình dưới đây liên hệ với nội dung nào về cấu tạo lớp vỏ nguyên tử?

Gợi ý đáp án

Ô (1): Lớp K.

Ô (2): Lớp L.

Ô (3): Lớp M.

Ô (4): Lớp N.

Câu 3

Lớp electron thứ tư (n = 4) có bao nhiêu phân lớp và kí hiệu các phân lớp này là gì?

Gợi ý đáp án

Lớp electron thứ tư (n = 4) có 4 phân lớp và kí hiệu là 4s, 4p, 4d, 4f.

Câu 4

Tính số electron tối đa (bão hòa) trên mỗi phân lớp ns, np, nd, nf

Gợi ý đáp án

Số lượng AO trong mỗi phân lớp:

+ Phân lớp ns chỉ có 1 AO => Số eletron tối đa là 2

+ Phân lớp np có 3 AO => Số eletron tối đa là 6

+ Phân lớp nd có 5 AO => Số eletron tối đa là 10

+ Phân lớp nf có 7 AO => Số eletron tối đa là 14

Giải SGK Hóa 10 bài 5 trang 30 sách Cánh diều

Bài 1

Những phát biểu nào sau đây là đúng?

(a) Orbital 1s có dạng hình cầu, orbital 2s có dạng hình số tám nổi.

(b) Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 1s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2s.

(c) Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2p.

(d) Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s gần năng lượng của electron thuộc AO 2p.

Gợi ý đáp án

(a) Sai vì AO s có dạng hình cầu.

(b) Đúng.

(c) Sai.

(d) Đúng.

Bài 2

Nguyên tử nguyên tố X có hai lớp electron, trong đó có một electron độc thân. Vậy X có thể là những nguyên tố nào?

Gợi ý đáp án

X có hai lớp electron và có một electron độc thân

X có thể là Li (Z = 3):1s²2s¹

hoặc F (Z = 9): 1s²2s²2p⁵.

Bài 3

Cấu hình electron của ion được thiết lập bằng cách thêm hoặc bớt electron, bắt đầu từ phân lớp ngoài cùng của cấu hình electron nguyên tử tương ứng.

a) Viết cấu hình electron của Na+ và Cl-.

b) Nguyên tử Cl nhận 1 electron để trở thành ion Cl-, electron này xếp vào AO thuộc phân lớp nào của Cl? AO đó là AO trống, chứa 1 hay 2 electron?

Gợi ý đáp án

a)

Na (Z = 11)

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹

⇒ Na⁺: 1s²2s²2p^6.

Cl (Z = 17)

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

⇒ Cl-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

b) Nguyên tử Cl nhận 1 electron để trở thành ion Cl-, electron này xếp vào AO thuộc phân lớp p của Cl. AO đó là AO chứa 1 electron.