Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2023 – 2024 sách Cánh diều 2 Đề kiểm tra học kì 1 Hóa 11 (Có ma trận, đáp án)

Đề thi cuối kì 1 Hóa học 11 Cánh diều năm 2023 – 2024 gồm 2 đề kiểm tra có kèm theo bảng ma trận chi tiết và đáp án.

Đề thi học kì 1 Hóa học 11 được biên soạn với cấu trúc đề rất đa dạng, bám sát nội dung chương trình học trong sách giáo khoa Cánh diều. Hi vọng đây sẽ là tài liệu hữu ích cho quý thầy cô và các em ôn tập và củng cố kiến thức, chuẩn bị sẵn sàng cho học kì 1 lớp 11 sắp tới. Vậy sau đây là nội dung chi tiết đề kiểm tra học kì 1 Hóa học 11 Cánh diều, mời các bạn cùng theo dõi tại đây. Ngoài ra các bạn xem thêm đề thi học kì 1 Ngữ văn 11 Cánh diều.

Đề thi cuối kì 1 Hóa học 11

SỞ GDĐT ……… TRƯỜNG ………………………

ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ I NĂM 2023 – 2024 MÔN: HÓA HỌC LỚP 11 Thời gian làm bài ..phút

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm)

Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng:

Câu 1. Nguyên tố Sulfur có số hiệu nguyên tử là 16. Vị trí của Sulfur trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A. chu kì 3, nhóm VIA.

B. chu kì 5, nhóm VIA.

C. chu kì 3, nhóm IVA.

D. chu kì 5, nhóm IVA.

Câu 2. Thành phần các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ?

A. Nhất thiết phải có carbon, thường có H, hay gặp O, N sau đó đến halogen, S, P…

B. Gồm có C, H và các nguyên tố khác.

C.Bao gồm tất cả các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

D. Thường có C, H hay gặp O, N, sau đó đến halogen, S, P.

Câu 3. Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các kim loại thuộc dãy nào sau đây?

A. Cu, Na.

B.Ag, Zn.

C. Mg, Al.

D.Au, Pt.

Câu 4. Phát biểu nào không đúng khi nói về khả năng phản ứng của sulfur?

A. Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hóa.

B.Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hóa

C. Hg phản ứng với S ngay ở nhiệt độ thường.

D. S vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.

Câu 5. Công thức phân tử của sulfuric acid là

A.H₂SO₄

B. H₂S

C. H₂SO₃

D. HS^–

Câu 6. Muối sulfate là hợp chất có chứa ion nào?

A. HS^–

B. HSO₄^–

C. SO₄^–

D. SO₄^2-

Câu 7. SO₂ là một khí độc được thải ra từ các vùng công nghiệp, là một trong những nguyên nhân chính gây ra hiện tượng nào dưới đây?

A. Mưa acid.

B. Hiệu ứng nhà kính.

C. Hiệu ứng domino.

D. Sương mù.

Câu 8. Nhóm chức trong hợp chất hữu cơ là gì?

Nhóm chức là nguyên tử hay nhóm nguyên tử gây ra những tính chất hoá học đặc trưng của A. hợp chất hữu cơ.

B.Nhóm chức là nhóm nguyên tử gây ra những tính chất hoá học đặc trưng của hợp chất hữu cơ.

C.Nhóm chức là nguyên tử gây ra những tính chất hoá học đặc trưng của hợp chất hữu cơ.

D. Nhóm chức là nguyên tử hay nhóm nguyên tử gây ra những tính chất vật lí và tính chất hoá học đặc trưng của hợp chất hữu cơ.

Câu 9. Bộ dụng cụ như hình vẽ mô tả cho phương pháp tách chất nào?

A. Chiết

B.Chưng cất

C. Kết tinh

D. Sắc kí

Câu 10. Cho các phản ứng sinh ra khí SO₂:

(1) 4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

(2) S + O₂ SO₂

(3) Cu + 2H₂SO₄ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

(4) Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Các phản ứng được dùng để điều chế khí SO₂ trong công nghiệp là:

A. (1) và (2).

B.(2) và (3).

C. (2) và (4).

D. (1), (2) và (3).

Câu 11. Phương pháp chiết dùng để tách biệt các chất:

A. Có nhiệt độ sôi khác nhau.

B.Có nguyên tử khối khác nhau.

C. Có độ tan khác nhau.

D. Có khối lượng riêng khác nhau.

Câu 12. Phát biểu nào sau được dùng để định nghĩa công thức đơn giản nhất của hợp chất hữu cơ?

A. Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phân tử.

B.Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị tỉ lệ tối giản về số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.

C. Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị tỉ lệ phần trăm số mol của mỗi nguyên tố trong phân tử.

D. Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị tỉ lệ số nguyên tử C và H có trong phân tử.

Câu 13. Chất X có công thức đơn giản nhất là CH₂O. Công thức phân tử là:

A. C₂H₄O

B. C₂H₄O₂

C. C₃H₆O₂

D. C₃H₆O

Câu 14. Một hydrocarbon X ở thể khí có tỉ khối hơi so với hydrogen là 15. Công thức phân tử của X là:

A. C₂H₆

B.CH₄

C. C₂H₄

D. C₂H₂

Câu 15. Chất nào sau đây trong phân tử chỉ có liên kết có liên kết đơn?

A. C₂H₄

B. C₂H₂

C C₆H₆

D. C₂H₆.

Câu 16. Định nghĩa đồng đẳng nào sau đây là đúng?

A. Những chất đồng đẳng là những hợp chất có thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH₂nhưng có tính chất hóa học tương tự nhau.

B. Những chất đồng đẳng là những đơn chất có thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH₂nhưng có tính chất hóa học tương tự nhau.

C. Những chất đồng đẳng là những hợp chất có thành phần phân tử hơn kém nhau một nhóm CH₂nhưng có tính chất hóa học tương tự nhau.

D. Những chất đồng đẳng là những hợp chất có thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH₂ nhưng có tính chất hóa học khác nhau.

Câu 17. Số công thức cấu tạo có thể có ứng với các công thức phân tử C2H4Cl2 là

A. 1

B. 3

C. 2

D. 4.

Câu 18. Vitamin A có công thức phân tử là C20H30O, có chứa 1 vòng 6 cạnh và không có chứa liên kết ba. Số liên kết đôi trong phân tử vitamin A là

A. 7

B.6

C. 5

D. 4.

Câu 19. Cho các chất: C₆H₅OH (X); C₆H₅CH₂OH (Y); HOC₆H₄OH (Z); C₆H₅CH₂CH₂OH (T). Các chất đồng đẳng của nhau là:

1. Y, T.
2. X, Z, T.
3. X, Z.
4. Y, Z.

Câu 20. Sulfuric acid loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm:

A. Fe₂(SO₄)₃và H₂.

B. FeSO₄và H₂.

C. FeSO₄và SO₂.

D. Fe₂(SO₄)₃và SO₂.

Câu 21. Các khí sinh ra trong thí nghiệm phản ứng của sucrose (C₁₂H₂₂O₁₁) với dung dịch H₂SO₄ đặc bao gồm:

A. H₂S và CO₂.

B. H₂S và SO₂.

C. SO₃và CO₂.

D. SO₂và CO₂.

Câu 22. Cặp chất nào dưới đây đều là dẫn xuất của hydrocarbon?

CA. ₂H₄và C₄H₈O.

B. C₂H₄và C₂H₂.

C. C₂H₄và C₃H₄.

D. C₂H₄O và C₃H₆O

Câu 23. Dựa vào nhóm chức, xác định chất nào sau đây là aldehyde?

A. C₂H₅OH.

B. CH₃COOH.

C. CH₃CHO.

D. HCOOCH₃.

Câu 24. Số sóng (cm^-1) hấp thụ đặc trưng trên phổ hồng ngoại (IR) của nhóm ketone là

A. 3500 – 3200.

B. 1715 – 1666.

C. 1760 – 1690.

D. 1750 – 1715.

Câu 25. ếu không may làm đổ dầu ăn vào nước, ta dùng phương pháp nào để tách riêng dầu ăn ra khỏi nước?

A. Lọc.

B. Dùng máy li tâm.

C. Chiết.

D. Cô cạn.

Câu 26. Nấu rượu uống đã ứng dụng phương pháp tách biệt và tinh chế nào?

A. Chiết

B.Chưng cất

C.Kết tinh

D.Sắc kí

Câu 27. Hợp chất Z có công thức đơn giản nhất là CH₂Cl và có tỉ khối hơi so với helium bằng 24,75. Công thức phân tử của Z là

A. CH₂Cl.

B. C₂H₄Cl₂.

C. C₂H₆Cl.

D. C₃H₉Cl₃.

Câu 28. Hai hợp chất A có công thức thực nghiệm là CH₂O. Phổ MS cho thấy A có các tín hiệu sau:

m/z	Cường độ tương đối (%)
31	100
59	50
90	16

Biết mảnh [M+] có giá trị m/z lớn nhất. Công thức phân tử của A là

A. CH₄O

B.C₂H₄O₂

C. C₃H₆O₃

D. C₄H₈O₄

II. PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm)

Câu 1. (1 điểm) Phân tích nguyên tố 1 hợp chất hữu cơ A cho kết quả : 70,97% C, 10,15% H còn lại là O. Cho biết khối lượng mol phân tử của A là 340 g/mol. Xác định công thức phân tử của A. Hãy giải bài tập trên bằng 2 cách dưới đây

a)Qua công thức đơn giản nhất?

b)Không qua công thức đơn giản nhất ?

Câu 2. (1 điểm) Cho 4,8g Mg tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư thu được V lít khí SO₂ duy nhất (ở đktc).

a.Tính V.

b. Sục lượng SO₂ thu được ở trên vào 200ml dung dịch NaOH 1M. Cho biết muối nào được tạo thành? Tính nồng độ mol muối thu được.

Câu 3 (1 điểm) Hãy giải thích tại sao phản ứng hữu cơ thường xảy ra theo nhiều hướng và tạo nhiều sản phẩm?

Đáp án đề thi học kì 1 Hóa học 11

I. Trắc nghiệm

Hiện chưa có đáp án trắc nghiệm

II. Tự luận

Câu 1

; Đặt công thức tổng quát của

Ta có

Công thức đơn giản nhất của

Ta có

CTPT của A

Câu 2

Giải thích các bước giải:

a. Mg + 2 H₂SO₄ → SO₂ + MgSO₄ + 2 H₂O

n Mg = 4,8 : 24 = 0,2 mol

Suy ra n SO₂ = n Mg = 0,2 mol

V SO₂ = 22,4 x 0,2 = 4,48 lít

b. n SO₂ = n NaOH = 0,2 mol

Suy ra SO₂ tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1:1

Sản phẩm là NaHSO₃

NaOH + SO₂ → NaHSO3

n NaHSO₃ = n NaOH = n SO₂ = 0,2 mol

CM muối = 0,2 : 0,2 = 1 (mol/lít)

Câu 3

Phản ứng hữu cơ thường xảy ra theo nhiều hướng và tạo nhiều sản phẩm do trong phân tử hợp chất hữu cơ có nhiều nhóm cấu trúc tương tự, có khả năng phản ứng tương tự.

Ví dụ: Phân tử methane có bốn liên kết C–H tương tự, nên có thể thế lần lượt các nhóm này (bằng chlorine chẳng hạn) tạo nhiều sản phẩm gồm CH₃ Cl, CH₂ Cl₂ , CHCl₃ và CCl₄ .

Ma trận đề thi học kì 1 Hóa học 11

CHỦ ĐỀ	NỘI DUNG KIẾN THỨC	MỨC ĐỘ								Tổng số câu		Điểm số
		Nhận biết		Thông hiểu		Vận dụng		VD cao
		TN	TL	TN	TL	TN	TL	TN	TL	TN	TL
Nitrogen và sulfur	Bài 6. Sulfur và sulfur dioxide	2		2						4	0	1đ
	Bài 7. Sulfuric acid và muối sulfate	2		3			1			5	1	2,25đ
Đại cương về hóa học hữu cơ	Bài 8. Hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ	2		3					1	5	1	2,25đ
	Bài 9. Phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ	2		2						3	0	0,75đ
	Bài 10. Công thức phân tử học chất hữu cơ	1		4			1			5	1	2,25đ
	Bài 11. Cấu tạo hóa học của hợp chất hữu cơ	2		3						6	0	1,5đ
Tổng số câu TN/TL		12	0	16	0	0	2	0	1	28	3	10 điểm
Điểm số		3đ	0đ	4đ	0đ	0đ	2đ	0đ	1đ	7đ	3đ
Tổng số điểm		3 điểm 30%		4 điểm 30%		2 điểm 20%		1 điểm 10%		10 điểm 100 %

BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1 (2023 – 2024)

MÔN: HÓA HỌC 11 – CÁNH DIỀU

Nội dung	Đơn vị kiến thức	Mức độ, yêu cầu cần đạt	Số ý TL/ Số câu hỏi TN		Câu hỏi
			TL	TN	TL	TN
Nitrogen và Sulfur	Bài 6. Sufur và sulfur dioxide	Nhận biết: – Nêu được trạng thái tự nhiên của nguyên tố sufur. – Trình bày được tính chất hóa học của sulfur đơn chất.		1 1		Câu 1 Câu 4
		Thông hiểu: – Trình bày được tác hại của sulfur dioxide. – Trình bày được phản ứng điều chế khí SO2 trong công nghiệp.		1 1		Câu 7 Câu 10
	Bài 7. Sulfuric acid và muối sulfate	Nhận biết: – Nêu được công thức của sulfuric acid. – Nhận biết muối sulfate.		1 1		Câu 5 Câu 6
		Thông hiểu: – Trình được tính chất hóa học của H­2­SO4 – Thực hiện được một số thí nghiệm chứng minh tính chất oxi hóa mạnh và tính háo nước của H2SO4		2 1		Câu 20 Câu 3 Câu 21
		Vận dụng: – Vận dụng kiến thức về sulfuric acid và muối sulfate để giải quyết vấn đề.	1		Câu 1
Đại cương về hóa học hữu cơ	Bài 8. Hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ	Nhận biết: – Nêu thành phần các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ. – Nêu khái niệm nhóm chức.		1 1		Câu 2 Câu 8
		Thông hiểu: – Phân loại được hợp chất hữu cơ – Sử dụng được bảng tín hiệu phổ hồng ngoại (IR) để xác định một số nhóm chức đơn giản.		2 1		Câu 22 Câu 23 Câu 24
		Vận dụng cao: – Giải thích được chiều hướng phản ứng của các hợp chất hữu cơ.	1		Câu 3
	Bài 9. Phương pháp tách biệt và tính chế hợp chất hữu cơ	Nhận biết: – Nhận biết được các phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ.		2		Câu 9 Câu 11
		Thông hiểu: – Trình bày được nguyên tắc cách thức tiến hành các phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ.		2		Câu 25 Câu 26
	Bài 10. Công thức phân tử hợp chất hữu cơ	Nhận biết: – Nêu được khái niệm về công thức phân tử hợp chất hữu cơ.		1		Câu 12
		Thông hiểu: – Lập được công thức phân tử hợp chất hữu cơ. – Sử dụng được kết quả phổ khối lượng (MS) để xác định phân tử khối của hợp chất hữu cơ.		3 1		Câu 13 Câu 14 Câu 27 Câu 28
		Vận dụng: – Lập được công thức phân tử hợp chất hữu cơ từ dữ liệu phân tích nguyên tố và phân tử khối	1		Câu 1
	Bài 11. Cấu tạo hóa học của hợp chất hữu cơ	Nhận biết: – Nhận biết được các liên kết trong phân tử. – Nêu được định nghĩa đồng đẳng		1 1		Câu 15 Câu 16
		Thông hiểu: – Xác định được công thức cấu tạo của một số hợp chất hữu cơ đơn giản. – Viết được các chất đồng đẳng, đồng phân.		2 1		Câu 17 Câu 18 Câu 19